Chimie anorganică 2025

Ministerul Educaţiei și Cercetării Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare Examenul național de bacalaureat 2025 Proba E. d) Chimie anorganică Varianta 1 • Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu. • Timpul de lucru efectiv este de trei ore. SUBIECTUL I (40 de puncte) Subiectul A Itemii de la 1 la 10 se referă la substanțe, ale căror formule chimice notate cu litere de la (A) la (F), sunt prezentate mai jos: (A) [Ag(NH3)2]OH (B) NaOH (C) NaCl (D) NH3 (E) N2 (F) NaClO Pentru fiecare item, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Elementul chimic ai cărui atomi formează substanța (E) este poziționat în Tabelul periodic în: a. grupa 5, perioada 2; c. grupa 2, perioada 5; b. grupa 15, perioada 2; d grupa 12, perioada 5. 2. În substanța (A): a. ionul complex este divalent; c. liganzii sunt ionii hidroxid; b. ionul metalic central este divalent; d. numărul de coordinare este 2. 3. Despre substanța (C) este fals că: a. este solidă în condiții standard; c. se dizolvă în apă; b. nu conduce curentul electric în stare topită; d se topește la temperatură ridicată. 4. În reacția dintre clor și substanța (B) nu se formează: a. acidul clorhidric; c. (C); b. apa; d. (F). 5. Este fals că: a. (D) are în moleculă patru atomi; c. în compusul (C) clorul are N.O. = + 1; b. (E) are în moleculă patru electroni neparticipanți; d. în compusul (F) sodiul are N.O. = + 1. 6. Se consideră ecuațiile reacțiilor: (I) NaOH + HCl → NaCl + H2O (III) O2 + 2Na → Na2O2 (II) 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2 (IV) O2 + 2Mg → 2MgO Numărul reacțiilor care au loc cu transfer de protoni este egal cu: a. 4; c. 2; b. 3; d. 1. 7. Despre o soluție apoasă a substanței (B) este adevărat că: a. are pH > 7; c. înroșește turnesolul; b. are pH < 7; d. albăstrește fenolftaleina. 8. Despre substanța (A) este adevărat că: a. are denumirea hidroxid de triaminoargint(I); c. este reactivul Tollens; b. este reactivul Schweizer; d. soluția sa are culoare albastru-violet. 9. La electroliza substanței (C) în stare de topitură: a. la anod se formează un gaz galben-verzui; c. la catod se formează un gaz galben-verzui; b. la anod se formează sodiu; d. la catod se formează clor. 10. În 3 mol de substanță (A) sunt: a. 32 g de oxigen; c. 21 g de hidrogen; b. 27 g de argint; d. 7 g de azot. 30 de puncte Subiectul B Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al enunţului şi litera F. 1. În nucleul unui atom este concentrată aproape întreaga masă a acestuia. 2. Învelișul electronic se ocupă cu electroni în ordinea crescătoare a energiei orbitalilor. 3. Metalele sunt elemente chimice cu caracter electronegativ. 4. Ionul de oxigen este izoelectronic cu atomul de argon. 5. Baza conjugată a acidului clorhidric este anionul clorură. 10 puncte Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 1 Pagina 1 din 2  Ministerul Educaţiei și Cercetării Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte) Subiectul C 1. Atomul unui element chimic are în nucleu 26 de protoni și 30 de neutroni. Determinați numărul de masă al atomului și notați numărul de electroni al acestuia. 2 puncte 2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are în învelişul electronic un singur electron în stratul al doilea. b. Notaţi poziţia în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E). 4 puncte 3. Modelați procesul de ionizare a atomului de oxigen, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru reprezentarea electronilor. 2 puncte 4. a. Modelaţi formarea legăturii chimice în molecula de azot, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru reprezentarea electronilor. b. Notați tipul legăturii covalente (nepolară/polară) dintre atomi, în molecula de azot. 3 puncte 5. Se amestecă 150 mL soluție de acid clorhidric de concentrație 0,2 M cu 150 mL soluție de acid clorhidric de concentrație 0,3 M și cu apă distilată. Se obțin 1000 mL de soluție (S). Determinați concentrația molară a soluției (S). 4 puncte Subiectul D 1. Dioxidul de mangan reacționează cu acidul bromhidric. Ecuația reacției care are loc este: ...MnO2 + ...HBr → ... MnBr2 + ...H2O + ...Br2. a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție. b. Notați formula chimică a substanței cu rol de agent oxidant. 3 puncte 2. Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1. 1 punct 3. a. Scrieți ecuația reacției dintre clor și bromura de sodiu. b. Calculaţi masa de clor, exprimată în grame, necesară obținerii a 128 g de brom la un randament al reacției de 80%. 6 puncte SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte) Subiectul E 1. Ecuația termochimică a reacției de ardere a hidrogenului sulfurat este: H2S(g) + 3/2O2(g) → SO2(g) + H2O(g) + 518,2 kJ. Calculaţi entalpia molară de formare standard a hidrogenului sulfurat, f HH0 2S(g) , exprimată în kilojouli pe mol. Utilizați entalpiile molare de formare standard  f HH0 2O(g) = - 241,6 kJ/mol,  f HSO 0 2 (g) = - 296,8 kJ/mol și variația de entalpie standard a reacției. 3 puncte 2. Calculați căldura eliberată în reacția de obținere a 6,4 g de dioxid de sulf, prin arderea hidrogenului sulfurat, exprimată în kilojouli. Utilizați informații de la punctul 1. 3 puncte 3. Determinați masa de apă, exprimată în kilograme, care poate fi încălzită de la 2 0C la 52 0C, utilizând 20,9 kJ, căldură rezultată la arderea unui combustibil. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură. 3 puncte 4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției: C(s, grafit) + 2S(s, rombic) → CS2(l), ∆rH0 în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuaţii termochimice: (1) C(s, grafit) + O2(g) → CO2(g) ∆rH10 (2) S(s, rombic) + O2(g) → SO2(g) ∆rH20 (3) CS2(l) + 3O2(g) → CO2(s) +2SO2(g) ∆rH30. 4 puncte 5. Scrieți formulele chimice ale substanțelor: FeCl2(s), FeBr2(s) și FeF2(s) în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: f HFeCl 0 2 (s) = - 341,8 kJ/mol, f HFeBr 0 2 (s) = - 249,8 kJ/mol și f HFeF 0 2 (s) = - 702,9 kJ/mol. 2 puncte Subiectul F 1. Scrieţi ecuația reacției care are loc la barbotarea clorului într-o soluție apoasă de hidroxid de sodiu. 2 puncte 2. Într-o reacție de tipul A → Produşi, unei creșteri de două ori a concentrației reactantului A îi corespunde o creștere de opt ori a vitezei de reacție. Determinați ordinul de reacție. 3 puncte 3. a. O probă de 30 mol de hidrogen se află într-o incintă închisă, la presiunea de 2,5 atm. Știind că volumul incintei este 246 L, determinați temperatura hidrogenului din incintă, exprimată în kelvini. b. Determinați masa unei probe de hidrogen care conține 24,088·1023 molecule, exprimată în grame. 5 puncte Numere atomice: N- 7; O- 8; Ar- 18. Mase atomice: H- 1; O- 16; N- 14; S- 32; Cl- 35,5; Br- 80; Ag- 108. Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1. Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1. Numărul lui Avogadro: N = 6,022 ∙ 1023 mol-1. Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 1 Pagina 2 din 2