Chimie anorganică 2026

Ministerul Educaţiei și Cercetării Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare Examenul național de bacalaureat 2026 Proba E. d) Chimie anorganică Varianta 1 • Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu. • Timpul de lucru efectiv este de trei ore. SUBIECTUL I (40 de puncte) Subiectul A Itemii de la 1 la 10 se referă la substanțe, ale căror formule chimice notate cu litere de la (A) la (F), sunt prezentate mai jos: (A) NaCl (B) H2 (C) KI (D) HCl (E) H2O (F) [Ag(NH3)2]OH Pentru fiecare item, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Substanța care are moleculele formate prin legături covalente nepolare, este: a. (A); c. (D); b. (B); d. (E). 2. Despre substanța (F) este fals că: a. are numărul de coordinare egal cu 2; c. este reactivul Schweizer; b. ionul metalic central este monovalent; d. este reactivul Tollens. 3. Despre substanța (D) este adevărat că: a. colorează fenolftaleina în roșu; c. este un acid mai tare decât acidul cianhidric; b. este un acid mai slab decât acidul carbonic; d. ionizează parțial în soluție apoasă. 4. Substanța (A): a. are cristalele casante; c. este formată din molecule; b. are punctul de topire mai mic decât al apei; d. este insolubilă în solvenți polari. 5. Este adevărat că: a. (D) acceptă protoni în soluție apoasă; c. în compusul (D) clorul are N.O. = - 1; b. în compusul (B) hidrogenul are N.O. = +1; d. (E) are în moleculă 2 electroni neparticipanți. 6. Se consideră ecuațiile reacțiilor: (I) 2H2 + O2 → 2H2O (III) H2 + Cl2 → 2HCl (II) 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 (IV) HCl + NaOH → NaCl + H2O Numărul reacțiilor cu transfer de electroni, este egal cu: a. 4; c. 2; b. 3; d. 1. 7. O soluție apoasă a substanței (D), de concentrație 0,1 M, are: a. pH = 1; c. pH = 9; b. pH = 7; d. pH = 13. 8. În cristalele substanței (A), fiecare ion negativ este înconjurat în imediata sa vecinătate, de: a. un ion pozitiv; c. patru ioni pozitivi; b. trei ioni pozitivi; d. șase ioni pozitivi. 9. Despre electroliza soluției apoase a substanței (C), este adevărat că: a. ionii K+ migrează la anod; c. în spațiul anodic se formează hidrogen; - b. ionii I migrează la catod; d. în soluție se formează hidroxid de potasiu. 10. În 47,7 g de substanță (F) sunt: a. 34,2 g de argint; c. 8,4 g de oxigen; b. 8,4 g de azot; d. 1,2 g de hidrogen. 30 de puncte Subiectul B Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al enunţului şi litera F. 1. Energia electronilor din substratul 3p este mai mare decât energia electronilor din substratul 3s. 2. Ionizarea acidului cianhidric în soluție apoasă este un proces ireversibil. 3. Într-o reacție redox, reducerea este procesul care are loc cu acceptare de electroni. 4. În timpul neutralizării unei soluții de hidroxid de sodiu, valoarea pH-ului scade. 5. În aer, aluminiul se acoperă cu un strat compact de oxid, care îl protejează împotriva coroziunii. 10 puncte Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 1 Pagina 1 din 2  Ministerul Educaţiei și Cercetării Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte) Subiectul C 1. Atomul unui element chimic are în nucleu 50 de protoni și 69 de neutroni. Determinați numărul de masă, respectiv numărul de electroni ai acestui atom. 2 puncte 2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E), care are în învelişul electronic patru electroni în substratul 2p. b. Notaţi poziţia în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E). 4 puncte 3. Modelați procesul de ionizare a atomului de clor, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru reprezentarea electronilor. 2 puncte 4. a. Modelaţi formarea legăturii chimice în molecula de clor, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru reprezentarea electronilor. b. Notați tipul legăturii covalente dintre atomi în molecula de clor (nepolară/polară). 3 puncte 5. Se amestecă 200 mL soluție de acid clorhidric de concentrație 0,2 M cu 400 mL soluție de acid clorhidric de concentrație 0,1 M și cu apă distilată. Se obțin 800 mL de soluție (S). Determinați concentrația molară a soluției (S). 4 puncte Subiectul D 1. Carbonul reacționează cu azotatul de potasiu. Ecuația reacției care are loc este: … C + …KNO3 → … K2CO3 + …CO2 + …N2. a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie. b. Notaţi rolul azotatului de potasiu (agent oxidant/agent reducător). 3 puncte 2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct 3. a. Scrieți ecuația reacției dintre clor și bromura de sodiu. b. Calculaţi masa de brom, exprimată în grame, care se obține în reacția a 284 g de clor cu bromura de sodiu, la un randament al reacției de 90%. 6 puncte SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte) Subiectul E 1. Ecuația termochimică a unei reacții care are loc în procesul industrial de obținere a zincului, este: 2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g) + 882,6 kJ. Calculaţi entalpia molară de formare standard a sulfurii de zinc,  f H0ZnS(s) , exprimată în kilojouli pe mol, utilizând entalpiile molare de formare standard  f H0ZnO( s ) = - 350,5 kJ/mol,  f HSO 0 2 ( g) = - 296,8 kJ/mol, și variația de entalpie standard a reacției. 3 puncte 2. Calculați căldura eliberată în reacția de obținere a 8,1 g de oxid de zinc, exprimată în kilojouli. Utilizați informații de la punctul 1. 3 puncte 3. Determinați masa de apă, exprimată în kilograme, care poate fi încălzită de la 18 0C la 68 0C, utilizând 1045 kJ, căldură rezultată la arderea unui combustibil. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură. 3 puncte 4 Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției: C(s, grafit) + H2(g) + N2(g) → CH2N2(s), ∆rH0 în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuaţii termochimice: (1) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l), ∆rH10 (2) CH2N2(s) + 3/2O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + N2(g), ∆rH20 (3) C(s, grafit) + O2(g) → CO2(g) ∆rH30. 4 puncte 5. Scrieți formulele chimice ale substanțelor: C3H5Br(g), C3H5Cl(g) și C3H5I(g), în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ∆fH0C3H5Br(g) = + 45,2 kJ/mol, ∆fH0C3H5Cl(g) = - 21 kJ/mol și ∆fH0C3H5I(g) = + 91,5 kJ/mol. 2 puncte Subiectul F 1. Scrieţi ecuația reacției globale care are loc în timpul funcționării pilei Daniell. 2 puncte 2. Determinaţi constanta de viteză, notând și unitatea de măsură a acesteia, pentru o reacție de ordinul 2 de tipul A → produși, dacă pentru concentrația reactantului de 0,2 mol∙L-1, viteza de reacție este 5∙10-7 mol∙L-1∙s-1. 3 puncte 3. a. O probă de heliu se află într-o incintă închisă cu volumul de 82 L, la 137°C și 4,1 atm. Determinați cantitatea de heliu din incintă, exprimată în moli. b. Determinați masa unei probe de amoniac, exprimată în grame, care ocupă un volum de 201,6 L măsurați în condiții normale de temperatură și de presiune. 5 puncte Numere atomice: H- 1; O- 8; Cl- 17. Mase atomice: H- 1; N- 14; O- 16; Cl- 35,5; Zn- 65; Br- 80; Ag- 108. Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1. Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1. Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙ mol-1. Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 1 Pagina 2 din 2