Chimie anorganică 2026

Ministerul Educaţiei și Cercetării Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare Examenul național de bacalaureat 2026 Proba E. d) Chimie anorganică Varianta 3 • Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu. • Timpul de lucru efectiv este de trei ore. SUBIECTUL I (40 de puncte) Subiectul A Itemii de la 1 la 10 se referă la substanțe, ale căror formule chimice notate cu litere de la (A) la (F), sunt prezentate mai jos: (A) Cu (B) Cl2 (C) Na (D) NH3 (E) [Cu(NH3)4](OH)2 (F) HCl Pentru fiecare item, notaţi pe foaia de examen numărul de ordine al itemului însoţit de litera corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect. 1. Despre atomii substanței (C), este fals că: a. au în nucleu 11 protoni; c. tind să-și asigure structura stabilă a argonului; b. au sarcina nucleară + 11; d. tind să-și asigure structura stabilă a neonului. 2. În substanța (E): a. ionul metalic central este monovalent; c. liganzii sunt ionii hidroxid; b. ionul complex este tetravalent; d. numărul de coordinare este 4. 3. Despre substanța (D) este adevărat că: a. acidul său conjugat este ionul amoniu; c ionizează total în soluție apoasă; b. este un acid monoprotic; d. nu colorează turnesolul. . 4. Despre substanța (A), implicată în construcția și funcționarea pilei Daniell, este adevărat că: a. este electrodul la care are loc procesul de oxidare; c. se consumă în timpul funcționării pilei; b. este utilizată la construcția semicelulei anodului; d. se formează în timpul funcționării pilei. 5. Este fals că: a. (B) are în moleculă electroni neparticipanți; c. în compusul (F) clorul are N.O. = - 1; b. în compusul (D) azotul are N.O. = + 1; d. (F) cedează protoni în soluție apoasă. 6. Se consideră ecuațiile reacțiilor: (I) Cl2 + 2NaBr→ 2NaCl+ Br2 (III) Cl2 + 2Na → 2NaCl (II) Cl2 + 2KI → 2KCl + l2 (IV) 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 Acestea sunt reacții: a. cu transfer de electroni; c. de complexare; b. cu transfer de protoni; d. de precipitare. 7. Despre o soluție apoasă a substanței (F) este fals că: a. are pH > 7; c. conține ioni hidroniu; b. are pH < 7; d. conține ioni clorură. 8. Despre substanța (E) este adevărat că: a. are denumirea hidroxid de diaminocupru(II); c. este reactivul Tollens; b. este reactivul Schweizer; d. soluția sa este incoloră. 9. La electroliza soluției apoase de clorură de sodiu nu se obține: a. (B); c. hidrogen; b. (C); d. hidroxid de sodiu. 10. În 41,5 g de substanță (E) sunt: a. 16 g de oxigen; c. 4 ,1 g de azot; b. 8 g de cupru; d. 3,5 g de hidrogen. 30 de puncte Subiectul B Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al enunţului şi litera F. 1. Într-un atom numărul electronilor din învelișul electronic este egal cu numărul protonilor. 2. Într-o reacţie redox, specia chimică cu caracter oxidant acceptă electroni. 3. Azotul şi clorul fac parte din blocuri diferite de elemente chimice. 4. Solubilitatea dioxidului de carbon în apǎ crește cu creşterea presiunii. 5. Soluția formată la dizolvarea hidroxidului de sodiu în apă nu conduce curentul electric. 10 puncte Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 3 Pagina 1 din 2  Ministerul Educaţiei și Cercetării Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte) Subiectul C 1. Atomul unui element chimic are în nucleu 28 de nucleoni, dintre care 14 sunt neutroni. Determinați numărul de protoni, respectiv numărul de electroni ai acestui atom. 2 puncte 2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului chimic (E) care are în învelişul electronic șase orbitali dielectronici și un orbital monoelectronic, restul orbitalilor fiind vacanți. b. Notaţi poziţia în Tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E). 4 puncte 3. Modelați procesul de ionizare a atomului de aluminiu, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru reprezentarea electronilor. 2 puncte 4. a. Modelaţi formarea legăturii chimice în molecula de hidrogen, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru reprezentarea electronilor. b. Notați tipul legăturii covalente dintre atomi în molecula de hidrogen (nepolară/polară). 3 puncte 5. Se amestecă 300 mL soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 0,1 M cu 300 mL soluție de hidroxid de sodiu de concentrație 0,2 M și cu apă distilată. Se obțin 900 mL de soluție (S). Determinați concentrația molară a soluției (S). 4 puncte Subiectul D 1. Permanganatul de potasiu reacționează în mediu acid cu hidrogenul sulfurat. Ecuația reacției care are loc este: ...KMnO4 + ...HCl + ...H2S → ...KCl + ...MnCl2 + ...S + ...H2O. a. Scrieți ecuațiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacție. b. Notați formula chimică a substanței cu rol de agent oxidant. 3 puncte 2. Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției de la punctul 1. 1 punct 3. a. Scrieți ecuația reacției dintre magneziu și apă. b. Calculaţi randamentul reacției, dacă din 4,8 g de magneziu s-au obținut 0,36 g de hidrogen. 6 puncte SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte) Subiectul E 1. Ecuația termochimică a reacției dintre magneziu și dioxid de carbon este: 2Mg(s) + CO2(g) → 2MgO(s) + C(s, grafit), ΔrH0 . Calculaţi variația de entalpie a reacției dintre magneziu și dioxidul de carbon, ΔrH0, exprimată în kilojouli. Utilizați entalpiile molare de formare standard: f HCO 0 2( g ) = - 393,5 kJ/ mol și  f HMgO(s) 0 = - 601 kJ/ mol. 3 puncte 2. Știind că variația de entalpie a reacției de la punctul 1 este ΔrH0 = - 808,5 kJ, calculați masa de magneziu, exprimată în grame, necesară obținerii căldurii de 80,85 kJ. 3 puncte 3. Determinați masa de apă, exprimată în kilograme, care poate fi încălzită de la 5 0C la 15 0C, utilizând 418 kJ, căldură rezultată la arderea unui combustibil. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură. 3 puncte 4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variația de entalpie a reacției: CH3Cl(g) + O2(g) → CO(g) + HCl(g) + H2O(l), ∆rH0 în funcție de variațiile de entalpie ale reacțiilor descrise de următoarele ecuaţii termochimice: (1) CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g) ∆rH10 (2) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆rH20 (3) CH3OH(g) + HCl(g) → CH3Cl(g) + H2O(l) ∆rH30. 4 puncte 5. Scrieți formulele chimice ale substanțelor: BaBr2(s), BaF2(s) și BaCl2(s) în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: f HBaBr 0 (s) 2  f HBaF 0 (s) 2 f HBaCl 0 (s) 2 - 757,3 kJ/ mol - 1207,1 kJ/ mol - 855 kJ/ mol 2 puncte Subiectul F 1. Scrieţi ecuația reacției globale care are loc la electroliza unei soluții apoase de sulfat de cupru. 2 puncte 2. Într-o reacție de tipul A → Produşi, concentrația reactantului scade de la 0,6 mol·L-1 la 0,2 mol·L-1 în 2 min. Calculați viteza medie de reacție, exprimată în mol·litru-1·minut-1. 3 puncte 3. a. O probă de 10 mol de neon se află într-o incintă închisă, cu volumul de 31,5 L la 42°C. Determinați presiunea neonului din incintă, exprimată în atmosfere. b. Determinați volumul unei probe de neon, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune, exprimat în litri, știind că proba de neon cântărește 10 g. 5 puncte Numere atomice: H- 1; N- 7; Ne- 10; Na- 11; Al- 13; Cl- 17; Ar- 18. Mase atomice: H- 1; O- 16; N- 14; Ne- 20; Mg- 24; Cu- 64. Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1. Volumul molar (condiții normale): V = 22,4 L∙ mol-1. Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1. Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 3 Pagina 2 din 2