Chimie anorganică 2025

Ministerul Educaţiei și Cercetării Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare Examenul național de bacalaureat 2025 Proba E. d) Chimie anorganică Varianta 6 • Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă zece puncte din oficiu. • Timpul de lucru efectiv este de trei ore. SUBIECTUL I (40 de puncte) Subiectul A. Itemii de la 1 la 10 se referă la substanțe ale căror formule chimice notate cu litere de la (A) la (F), sunt prezentate mai jos: (A) MgO (B) NH3 (C) NaOH (D) Na (E) Mg(OH)2 (F) Cl2 1. Elementul chimic din compoziția substanțelor (A) și (E), ai cărui ioni se formează prin cedare de electroni: a. are caracter electronegativ; c. este un element chimic monovalent; b. are caracter electropozitiv; d. se află în perioada 1 a Tabelului periodic. 2. Este adevărat că: a. atomii substanței (D) formează ioni negativi; c. în compusul (E) oxigenul are N.O. = - 2; b. în compusul (C) hidrogenul are N.O. = - 1; d. substanța (A) este formată din molecule. 3. Despre substanțele (A) și (E) este adevărat că: a. (A) se obține în reacția magneziului cu apa; c. (E) se obține în reacția magneziului cu apa; b. ∆fH A(s) = ∆fH E(s); 0 0 d. în ambii compuși oxigenul este monovalent. 4. Despre substanța (C) este adevărat că: a. este o bază monoprotică tare; c. soluția sa nu colorează fenolftaleina; b. ionizează parțial în soluție apoasă; d. se dizolvă în apă cu absorbție de căldură. 5. Este adevărat că: a. (D) reacționează cu (C); c. (F) reacționează cu (C); b. (D) nu reacționează cu apa; d. (F) nu reacționează cu apa. 6. Reacția dintre substanța (C) și acidul clorhidric are loc cu: a. absorbție de căldură; c. transfer de protoni; b. transfer de electroni; d. viteză mică. 7. O soluție apoasă a substanței (C), cu [H3O+] = 10-11 mol‧L-1 , are: a. pH = 1; c. pH = 11; b. pOH = 1; d. pOH = 11. 8. Despre substanța (F) este adevărat că: a. are în moleculă o legătură covalentă polară; c. reacționează cu fierul cu formare de FeCl2; b. nu are electroni neparticipanți în moleculă; d. reacționează cu iodura de potasiu cu formare de I2. 9. O probă de substanță (B) care ocupă un volum de 4,48 L măsurați în condiții normale de temperatură și de presiune, cântărește: a. 0,34 g; c. 34 g; b. 3,4 g; d. 340 g. 10. Sunt: a. 2 g de hidrogen în 2 mol de substanță (B); c. 160 g de oxigen în 5 mol de substanță (C); b. 6 g de hidrogen în 3 mol de substanță (E); d. 230 g de oxigen în 10 mol de substanță (E). 30 de puncte Subiectul B. Citiţi următoarele enunţuri. Dacă apreciaţi că enunţul este adevărat scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al enunţului şi litera A. Dacă apreciaţi că enunţul este fals scrieţi, pe foaia de examen, numărul de ordine al enunţului şi litera F. 1. Energia substratului 2s este mai mică decât energia substratului 2p. 2. În molecula de azot atomii pun în comun între ei câte doi electroni. 3. Celula elementară a cristalului de clorură de sodiu este un cub. 4. Reacția dintre acidul clorhidric și hidroxidul de sodiu este o reacție de neutralizare. 5. În timpul funcționării pilei Daniell se consumă cupru și se formează zinc. 10 puncte Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 6 Pagina 1 din 2  Ministerul Educaţiei și Cercetării Centrul Naţional pentru Curriculum şi Evaluare SUBIECTUL al II-lea (25 de puncte) Subiectul C. 1. Un atom cu numărul de masă A = 190 are în nucleu 114 neutroni. Determinați numărul de protoni, respectiv numărul de electroni ai acestui atom. 2 puncte 2. a. Scrieţi configuraţia electronică a atomului elementului (E) care are 6 electroni în orbitali s și 7 electroni în orbitali p, restul orbitalilor fiind vacanți. b. Notaţi poziția (grupa, perioada) în Tabelul periodic a elementului (E). 4 puncte 3. Modelaţi formarea legăturii chimice în molecula de acid clorhidric, utilizând simbolurile elementelor chimice şi puncte pentru reprezentarea electronilor. 2 puncte 4. a. Modelaţi procesul de ionizare a atomului de oxigen, utilizând simbolul elementului chimic şi puncte pentru reprezentarea electronilor. b. Notați caracterul chimic al oxigenului. 3 puncte 5. Se amestecă 200 mL soluție de acid clorhidric de concentrație 0,2 M cu 300 mL soluție de acid clorhidric de concentrație 0,1 M și cu apă distilată. Se obțin 700 mL de soluție (S). Determinați concentrația molară a soluției (S). 4 puncte Subiectul D. 1. Iodul poate fi obținut printr-o reacție cu monoxid de carbon. Ecuația unei astfel de reacții este: ...CO + ...I2O5 → ...CO2 + ...l2. a. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere, care au loc în această reacţie. b. Notaţi rolul monoxidului de carbon (agent oxidant/ agent reducător). 3 puncte 2. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei de la punctul 1. 1 punct 3. a. Scrieţi ecuaţia reacţiei dintre clor și sodiu. b. În urma reacției unei probe de sodiu cu clor s-au obținut 468 g de sare. Știind că reacția a avut loc cu un randament de 80%, determinați masa de sodiu necesară reacției, exprimată în grame. 6 puncte SUBIECTUL al III-lea (25 de puncte) Subiectul E. 1. n-Butanul (C4H10) este utilizat la umplerea buteliilor pentru uzul casnic. Ecuaţia termochimică a reacţiei de ardere a n-butanului este: C4H10(g) + 13/2O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(g) + 2656,3 kJ. Calculați entalpia molară de formare standard a n-butanului, exprimată în kilojouli pe mol, utilizând ecuația termochimică a reacției de ardere și entalpiile molare de formare standard: ∆fH0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol, ∆fH0H2O(g) = - 241,6 kJ/mol. 3 puncte 2. Determinați căldura rezultată la arderea a 580 g de n-butan, exprimată în kilojouli. Utilizați informații de la punctul 1. 3 puncte 3. Calculați căldura, exprimată în kilojouli, necesară încălzirii a 7 kg de apă, de la 10 ⁰C la 20 ⁰C. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură. 3 puncte 4. Aplicați legea lui Hess pentru a determina variaţia de entalpie ∆rH0, a reacţiei de hidrogenare parţială a 2-butinei C4H6(g) + H2(g) → C4H8(g), ∆rH0 în funcție de valorile entalpiilor reacțiilor redate de ecuațiile termochimice: (1) C4H8(g) + 6O2(g) → 4CO2(g) + 4H2O(g) ∆ r H10 (2) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ∆ r H02 (3) C4H6(g) + 11/2O2(g) → 4CO2(g) + 3H2O(g) ∆ r H03 . 4 puncte 5. Scrieți formulele chimice ale substanțelor: CoCl2(s), CuCl2(s) și HgCl2(s), în sensul creșterii stabilității acestora, utilizând entalpiile molare de formare standard: ∆fH0CoCl2(s) = - 312,5 kJ/mol, ∆fH0CuCl2(s) = - 220,1 kJ/mol și ∆fH0HgCl2(s) = - 224,3 kJ/mol. 2 puncte Subiectul F. 1. Scrieţi ecuația reacției globale care are loc la electroliza apei alcalinizate cu hidroxid de sodiu. 2 puncte 2. Pentru o reacţie de tipul A → B, se cunosc următoarele informații: Timp (s) t1 = 0 t2 = 20 [A] (mol∙L-1) c1 = 0,2 c2 = 0,04 ( mol∙L-1∙s-1) Determinați viteza medie de reacție, , pe intervalul de timp 0-20 s, exprimată în mol pe litru pe secundă. 3 puncte 3. a. Într-o incintă închisă etanș se află o probă de 25 mol de hidrogen, la 227 ⁰C și 5 atm. Determinați volumul probei de hidrogen în condițiile date, exprimat în litri. b. Calculați masa unei probe care conține 6 kmol de hidrogen, exprimată în kilograme. 5 puncte Numere atomice: H- 1; N- 7; O- 8; Na- 11; Mg- 12; Cl- 17. Volumul molar (condiții normale) = 22,4 L∙ mol-1 . Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; Na- 23; Mg- 24; Cl- 35,5. Căldura specifică a apei: c = 4,18 kJ·kg-1·K-1. Constanta molară a gazelor: R = 0,082 L∙ atm ∙ mol-1 ∙ K-1. Probă scrisă la chimie anorganică Varianta 6 Pagina 2 din 2